problemas de disoluciones

1.

monóxido de nitrógeno y agua.

a) Ajuste la reacción de combustión.

b) Determine el peso de oxígeno, en gramos, que se necesita para quemar 1 kg de amoniaco.

c) Calcule el volumen de monóxido de nitrógeno obtenido a partir de las cantidades de reactivo del apartado b,

medido en condiciones normales.

2.

entre otros productos MnSO

a) Escriba ajustadas las semirreacciones de oxidación y de reducción.

b) Ajuste, por el método del ión-electrón, las reacciones iónica y molecular

3.

a) La masa de hierro presente en 0,0374 moles de Fe.

b) La masa de plata presente en 2,01.10

c) La masa de un átomo de aluminio, sabiendo que su masa atómica es 27,0 uma.

4.

a) Defina el concepto de energía de red.

b) Establezca un ciclo de Born-Haber para la obtención de NaCl

/\ H

Datos: /\ Hº

/\ Hº 2 = /\ Hº DISOCIACIÓN cloro = 244 kJ/mol3 = Primera energía de ionización de sodio = 496 kJ/mol de átomos4 = Afinidad electrónica de cloro = - 349 kJ/mol de átomos

/\ Hº

/\ Hº

5.

densidad, a 20 °C, igual a 1,36 g/cm3. Se toman 5 mL de la disolución de HNO

aforado hasta un litro y la disolución resultante se valora con NaOH 0,1 M.

a) Determine la concentración, en % en peso, de la disolución de HNO

cm

b) Determine los gramos de NaOH que hay que pesar para preparar 100 cm

cómo procedería en su preparación y el material de laboratorio que utilizaría.Se dispone de una botella de un litro de disolución acuosa de ácido nítrico de composición desconocida y3 y se diluyen en un matraz3 de la botella si en la valoración de 253 de la disolución diluida se gastan 15,7 cm 3 de NaOH. 3 de disolución 0,1 M y expliquePara los compuestos iónicos:( s ) a partir de Na ( s ) y Cl 2 ( g ) y, sabiendo que laf del cloruro sódico sólido es -411 kJ/mol, Calcule la energía de red, /\ H RED .1 = /\ Hº SUBLIMACIÓN sodio = 107 kJ/mol de átomos Calcule razonadamente las siguientes cuestiones:22 átomos de Ag. El sulfito sódico, Na2SO3, reacciona con el permanganato potásico, KMnO4, en medio ácido sulfúrico, dando,4 y Na2SO4.El amoniaco arde con el oxígeno del aire en condiciones adecuadas y en presencia de catalizadores para dar