ACTIVIDADES DEL ENLACE QUÍMICO

 

 

 

ENUNCIADOS DE LOS PROBLEMAS Y CUESTIONES SOBRE EL ENLACE QUÍMICO

Grupo A: PREDICCIÓN DEL TIPO DE ENLACE EN MOLÉCULAS

A-01 - Dados los elementos A, B y C de números atómicos 19, 17 y 12, respectivamente, indique, razonando la

respuesta: a) Estructura electrónica de sus respectivos estados fundamentales; b) Tipo de enlace formado

cuando se unen A y B y cuando se unen entre sí átomos de C.

A-02 - Indique razonadamente qué tipo de enlace o fuerza de atracción se rompe al:

a) Fundir Bromuro de Litio

b) Disolver bromo molecular en tetracloruro de carbono

c) Evaporar agua

Grupo B: ESTRUCTURAS DE LEWIS EN MOLÉCULAS. FORMAS RESONANTES

B-01 - Representar las estructuras de Lewis y calcular la carga formal en los compuestos: Trióxido de azufre y ácido

perclórico (clorotetraoxo de hidrógeno)

B-02 - Escribir las estructuras de Lewis para las moléculas de tetracloruro de carbono y de tricloruro de boro. ¿Se

cumple en ambas la regla del octeto? Justifique la respuesta. Datos: números atómicos: C=6; B=5; C1=17

B-03 - Escriba las estructuras de resonancia para el ion NO 2

- e indique el orden del enlace NO. Si las longitudes de

enlace para N-O y N=O son, respectivamente 140 y 115 pm ¿Qué sucederá con la longitud del enlace NO en el

caso del NO 2

Grupo C: DEDUCCIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LAS MOLÉCULAS

C-01 - Indique si las siguientes propiedades del amoníaco son ciertas o falsas, razonando la respuesta en cada caso:

a) Es mal disolvente de compuestos iónicos.

b) Es una base de Brönsted y de Lewis.

e) La molécula de amoníaco es polar.

C-02 - Responda de modo razonado a las siguientes cuestiones:

a) ¿Qué compuesto será más soluble en agua: óxido de calcio o yoduro de cesio?

b) ¿Quien tendrá un punto de fusión más elevado: Bromuro de potasio o fluoruro de sodio?

C) Justifique por qué, en condiciones estándar, el agua es un líquido y el sulfuro de hidrógeno es un gas.

C-03 - A) Justifique la polaridad de las siguientes moléculas: H 2 O y I 2 y comente la naturaleza de las fuerzas

intermoleculares presentes en ellos.

B) Dada la siguiente configuración electrónica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2

¿A qué elemento corresponde?

¿Cual es su situación en el sistema periódico?

Indique los valores de los cuatro números del electrón diferenciador

Grupo D: ESTRUCTURAS ELECTRÓNICAS DE MOLÉCULAS. ORDEN DE ENLACE

D-01 - Representar la estructura electrónica de los iones y molécula siguientes: O2 , O2

+ y O 2

- Calcular asimismo el

orden de enlace en cada caso. ¿Cuál tendrá mayor energía de enlace? ¿Por qué? ¿Cuál/es presenta/n

paramagnetismo? ¿Por qué? Dato: número atómico del O = 8.

D-02 -El cloro y el nitrógeno, únicamente forman un compuesto estable, que es el tricloruro de nitrógeno, en tanto que

el cloro y el fósforo pueden formar dos compuestos estables. ¿Cuales son?. Justifique cual es la causa.

D-03 - De acuerdo con la Teoría de Hibridación de orbitales atómicos. Representar las estructuras y ángulos de enlace

PROBLEMAS RESUELTOS DE QUÍMICA GENERAL EL ENLACE QUÍMICO - 6 de 15

teóricos para las siguientes moléculas: a) Amoniaco b) Fosgeno ( Cl 2 CO) c) Tetracloruro de etileno ( Cl 4 C 2 )

D-04 - A partir de la teoría de orbitales moleculares escribir la configuración electrónica y calcular el orden de enlace

de la molécula de S 2 . Indicar si la molécula es diamagnética o paramagnética. S (Z=16)